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熱力學定律 維基

概觀
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熱力學定律 (laws of thermodynamics)係熱力學當中嘅三條定律(好多版本會包含第四條)。 呢篇熱力學定律係一篇楔位文章,仲未搞掂嘅。你有興趣可以幫手

熱力學第零定律(英語:Zeroth Law of Thermodynamics),又稱熱平衡定律,是熱力學的四條基本定律之一,是一個關於互相接觸的物體於熱平衡時的描述,並為溫度提供了理論基礎。最常用的定律表述是: “ 若兩個熱力學系統均與第三個系統處於熱平衡狀態,此兩個

歷史 ·

熱力學第三定律是熱力學的四條基本定律之一,其描述的是熱力學系統的熵在溫度趨近於絕對零度時將趨於定值。而對於完整晶體而言,這個定值為零。由於這個定律是由瓦爾特·能斯特歸納得出後發表,因此又常被稱為能斯特定理或能斯特假定。1923年

定律的引出和表述 ·

熱力學第二定律係熱力學第二條定律,指出喺一個封閉系統入面熵淨係有得升或者維持唔變,冇得跌。即係話宇宙(一個封閉系統)整體嚟講啲能量會變到愈嚟愈分散偏向平均分佈。 呢個定律係由兩個人提出,都係19世紀嘅人:德國科學家克勞修斯(Rudolph

熱力學定律 熱力學第零定律:解釋熱平衡同溫度嘅關係。 假如有兩個物體A同B,個別同物體C達到熱平衡,咁物體A、B、C三者兩兩會互相達到熱平衡。 熱力學第一定律:能量守恆定律 所有能量,形式可以轉化,但就唔能憑空產生,亦都唔會憑空消失。 =, −, = −

此頁二〇一八年八月八日 (週三)二三時〇七分方易。 凡我維基之文,悉為共享創意授權。翻印增刪,皆須引據,並同道為之。然條款繁多,不一而足。請閱全文,以得其詳。 隱私通例 大典自序 免責告示 司空津逮 統計 鑑識聲明 掌中書卷

熱力學第一定律:能量守恆定律的一種特殊形式 能量不能被憑空創造,也不會憑空消失。 熱力學第二定律:所有的自然過程都增加熵,簡言之,熱不能自發的從冷處轉到熱處,任何高溫的物體在不受熱的情況下,都會逐漸冷卻。

熱力學第零定律係熱力學定律之一,用嚟闡述物體互相接觸後溫度嘅變化。最常用嘅解答是: 『 如果兩個熱系統都同第三個系統處於熱平衡狀態,咁呢三個系統亦都必互相處於熱平衡。 』 簡單嚟講,即係話當兩件物體互相接觸嗰陣,溫度比較低嘅物體,溫度

熱力學第二定律,釋能量轉化之限也。 曰「覆水難收」,曰「破鏡不可復圓」,皆是之謂。表述甚繁,其一論寰宇總熵之有增無減,此即所謂熱力學時間之矢矣。 一八二四年,法蘭西學者薩迪·卡諾初考熱機效率之限而探其初貌,後德意志格致家魯道夫·克勞修斯更善其道也。

熱力學第三定律解釋咗熵呢個概念。熱力學第三定律認為接近絕對溫度零度(大概係攝氏-273.15度)嗰陣,系統嘅熵變化率係零。 簡單嚟講,乜嘢能量都好,要由一挺形式轉到另外一挺形式,個過程入便總係會有一部分嘅能量損失唔見,冇辦法100%原原本本噉轉化

7/2/2020 · 熱力學第二定律(英語:second law of thermodynamics)是熱力學的三條基本定律之一,表述熱力學過程的不可逆性——孤立系統自發地朝着熱力學平衡方向 最大熵狀態 演化,同樣地,第二類永動機永不可能實現。

中文名 热力学三大定律 外文名 laws of thermodynamics 表达式 Q=W+ E 提出者 詹姆斯·普雷斯科特·焦耳、克劳修斯、瓦尔特·能斯特 提出时间 19世纪50年代 应用学科 热力学 适用领域范围 物理,热学,工学 第零定律 定义了温度 第一定律 Q=W+ E 第二定律

熱力學第二定律(熵增原理) 上一小節處理用來計算熵變化可逆過程,由於並不是封閉系統,因此沒有違反封閉系統內熵要增加的假設。把熱庫納入一起考量,則就又是封閉系統了,此時流入氣體熱量即來自熱庫,且定溫,故熵總和為零。

熱力學第零定律(英語:Zeroth Law of Thermodynamics),又稱熱平衡定律,是熱力學的四條基本定律之一,是一個關於互相接觸的物體於熱平衡時的描述,並為溫度提供了理論

熱力學可以總結為四條定律。 熱力學第零定律定義了温度這一物理量,指出了相互接觸的两个系統,熱流的方向。 熱力學第一定律指出内能這一物理量的存在,並且與系統整體運動的動能和系統與環境相互作用的位能是不同的,區分出熱與功的轉換。

熱力學第一定律也就是能量守恆定律。自從焦耳以無以辯駁的精確實驗結果證明機械能、電能、內能之間的轉化滿足守恆關係之後,人們就認為能量守恆定律是自然界的一個普遍的基本規律。是能的轉化與守恆定律在熱力學中的表現。

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熱力學第一定律,又叫做能量不滅定律,亦即係能量守恆定律,係熱力學第一條定律,指出熱只會由一種形式轉化成另一種模式,但就唔會消失。 呢度嘅所有文字係根據 CC BY-SA 3.0 牌照嘅條款發佈;可能會

15/7/2010 · 熱力學第二定律解釋 請不要太抽象。謝謝 熱是粒子震動造成的 第二定律,定義熱流的方向 熱永遠從高溫傳到低溫,功可以轉化成熱,且熱力機做的功無法避免轉化成熱

16/8/2012 · 熱力學第一定律 – 維基百科,自由嘅百科全書 zh-yue.wikipedia.org 熱力學第一定律,又叫做能量不滅定律,亦即係能量守恆定律,係熱力學第一條定律,指出熱只會由一種形式轉化成另一種模式,但就唔會消失。每個系統都有內能(U

醫學百科條目“熱力學定律”是一篇關于熱力學定律的文章,全文分為拼音、熱力學第一定律、熱力學第二定律等幾部分。熱力學 系統的狀態的變化,總是通過外界對系統做功,或向系統傳遞熱量,或兩者兼施并用來完成的。 熱力學系統在一定狀態下,應具有一定的能量,叫做熱力學系統的“內能

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維基百科,自由的百科全書 跳至導覽 跳至搜尋 熱力學 經典的卡諾熱機 T(熱庫)、Q(熱量)、W(功) H (高溫)、C (低溫) 分支 經典 統計 化學 平衡 / 非平衡 定律 第零 第一 第二 第三 系統 狀態 狀態方程

The second law of thermodynamics states that the total entropy of an isolated system can never decrease over time, and is constant if and only if all processes are reversible.[1] Isolated systems spontaneously evolve towards thermodynamic equilibrium, the state with maximum entropy. The total entropy of a system and its surroundings can remain

Introduction ·

所以熱平衡定律如第一、第二定律一樣也是熱力學中的基本實驗定律,其重要性不亞於熱力學第一、第二定律,但由於人們是在充分認識了熱力學第一、第二定律之後才看出此定律的重要性,故英國著名物理學家 拉爾夫·福勒稱它為熱力學第零定律。

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熱力學第零定律是一個關於互相接觸的物體在熱平衡時的描述,以及為溫度提供理論基礎。 最常用的定律表述是: 換句話說,第零定律是指:在一個數學二元關係之中,熱平衡是遞移的。 歷史 第零定律比起其他任何定律更為基本,但直到二十世紀三十年代前一直都未有察覺到有需要把這種現象以

【出處】維基百科-熱力學第零定律 【題目】The zeroth law of thermodynamics states that if two thermodynamic systems are each in thermal equilibrium with a third, then they are in thermal equilibrium with each other. 【瓶頸】熱力學第零定律指出:如果兩個熱力學

熱力學第二定律 – 維基百科,自由的百科全書 (示意圖,神鵰俠侶劇照) 在我的新婚之夜,就如同被陌生人侵犯。 我知道,在那裡,不是所有的婚姻都是如此。我甚至不能說這種情況發生在許多婚姻中。但是,如果你遭遇這樣的婚姻,總應該知道這是你不能忽略的一種可能性,而且沒有人會告訴你。

能量守恒定律(英語: law of conservation of energy )闡明,孤立系统的总能量 保持不变。 如果一个系统处于孤立环境,即不能有任何能量或質量从该系统输入或输出。能量不能无故生成,也不能无故摧毁,但它能够改变形式,例如,在炸弹爆炸的过程中,化学能可以转化为动能。

26/1/2007 · 熵 維基百科,自由的百科全書 跳转到: 导航, 搜索 熵的概念最先在1864年首先由克勞修斯提出,並應用在熱力學中。後來在1948年由克勞德·艾爾伍德·香農第一次引入到資訊理論中來。有關熱力學第二定律所提及的熵,請參看熵 (熱力學)。